Трактор Т-40

Устройство, эксплуатация, обслуживание

  • Increase font size
  • Default font size
  • Decrease font size

Анализ параметров и уравнений скорости сгорания топлива

Из уравнений выгорания и скорости сгорания следует, что ход развития процесса. сгорания во времени в двигателях может быть однозначно описан, если известны два параметра: показатель характера сгорания и продолжительность сгорания два параметра можно рассматривать как особые кинетические константы, определяющие скорость данного процесса сгорания в двигателях. Они входят во все упомянутые уравнения выгорания и скорости сгорания. Проанализируем более подробно кинетические параметры, играющие такую важную роль в уравнениях автора.

Предварительно дадим некоторые пояснения по вопросу об относительной плотности эффективных центров, входящей в общие, уравнения скорости цепных реакций. Математический анализ этих уравнений и анализ опытных данных, главным образом по сгоранию углеводородного топлива в двигателях Т-40, позволили выявить степенную зависимость от времени.

Из всех основных элементарных функций степенная функция оказалась наиболее приемлемой для описания этой зависимости. В данном случае достоинства степенной функции заключаются в хорошей воспроизводимости ею результатов опытов, в ее простоте и, что очень важно, в возможности описания целой гаммы закономерностей сгорания путем простого изменения одного постоянного параметра, который однозначно определяет характер развития реакции во времени.

Коэффициент пропорциональности в уравнении можно выразить через кинетические параметры. Используя уравнение, после перенесения членов и логарифмирования найдем формулу.

Для иллюстрации уравнения приведены графики в функции времени для нескольких значений. Там же пунктирными кривыми нанесены значения доли невыгоревшего топлива и скорости сгорания, вычисленные по уравнениям.

Постоянство соответствует кинетическому механизму сгорания, на протяжении всего процесса химического превращения скорость генерации эффективных центров прямо пропорциональна числу молекул исходного вещества.

Примером химических реакций этого типа могут служить мономолекулярные реакции, для которых эффективными центрами следует считать распадающиеся во время свободного полета молекулы исходного вещества.

Можно показать, что реакции представляют, собой реакции первого порядка, скорость которых, как известно, прямо пропорциональна концентрации реагирующего вещества.

Следовательно, последние три классических уравнения являются частными случаями выведенных в данной работе уравнений. Этот факт может служить одним из доводов в пользу реальности закономерности, отображаемой уравнением.